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人教版九年级下册第十一单元 课题1生活中常见的盐

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初中化学审核员

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1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠   NaCl      ==  Na+ +   Cl-

                  +       2 -
碳酸钠   Na_ 2CO3 == 2 Na +   CO3 _ 阴
                             离
                 2+      2 -
硫酸铜   CuSO4 == Cu   +   SO4  子
                             :
氯化铵               +     -
      NH4Cl    == NH4 +   Cl 酸
                             根
阳离子:金属阳离子、铵离子                阴
                             离
                             子
一、盐的涵义:
  电离时,能生成金属阳离子(或铵根离子)和
酸根阴离子的化合物
二、盐的物理性质:
    大多数盐在常温下是晶体,不同的盐在水中
的溶解性差别很大。
    盐类水溶性顺口溜:
          钾钠铵硝盐全溶,
          氯化物不溶氯化银,
          硫酸盐不溶钡银钙,
          碳酸盐只溶钾钠铵,
          碱溶钾钠钡钙铵。
  三、常见的盐
   氯化钠

1、物理性质:无色透明的晶体;

2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解;
3、用途:
  可食用;作食物防腐剂和调味品;
  是重要的化工原料用来制备:纯碱、氯气、氯
化氢;
  医用生理盐水:0.9%的食盐水。
   碳酸钠


    1、Na2CO3(纯碱、苏打)
   2、白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性
    3、与稀盐酸反应

         Na2CO3 +  2 HCl             2NaCl + H2O +  CO2

         CaCO3  +  2 HCl             CaCl2 + H2O +  CO2
   4、碳酸盐的检验方法:往某物质中加入稀盐酸,冒
   气泡,通入到澄清石灰水中,变浑浊。

5、碳酸钠晶体:Na              CO •10 H O                       风化
                       2   3   2         Na2CO3 + 10 H2O 
     6、用途:广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
 碳酸氢钠

  1、NaHCO小苏打3
  2、用途:碳酸氢钠是焙制糕点所用的
  发酵粉。
  医疗上可以用来治疗胃酸过多症。
侯氏                               巩固


                             自学提纲
溶洞成因
  碳酸钙          CaCO3
   用途:重要的建筑材料;补钙剂;


             高温
       CaCO3              CaO +  CO2


    CaCO3   + CO2 + H2O          Ca(HCO3 ) 2

侯氏                                                         巩固

      Ca(HCO3  )2     CaCO3     +  CO2 +  H2O 

                                                     自学提纲
溶洞成因
CaCO3   + CO2 + H2O          Ca(HCO3 ) 2

Ca(HCO3  )2      CaCO3     +  CO2 +  H2O


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                   —          —          —         2—            2—
 阴离子            OH         N03         Cl       S04          CO3
阳离子
 H+                       溶、挥         溶、挥       溶            溶、挥

     +
 NH4           溶、挥         溶           溶        溶            溶

 K+             溶          溶           溶        溶            溶

 Na+            溶          溶           溶        溶            溶

 Ba2+           溶          溶           溶        不            不

 Ca2+           微          溶           溶        微            不

 Mg2+           不          溶           溶        溶            微

 Al3+           不          溶           溶        溶            不

 Mn2+           不          溶           溶        溶            不

 Zn2+           不          溶           溶        溶            不

 Fe2+           不          溶           溶        溶            不

 Fe3+           不          溶           溶        溶            —

 Cu2+           不          溶           溶        溶            不

 Ag+            不          溶           不        微            不
说明:“溶”表示该种物质可溶于水,“不”表示不溶水,“微’’表示微溶于水,                                    返
“挥”表示挥发性,“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。
    我国著名的化学家
侯德榜,在改进纯碱的
生产方面曾作出了杰出的
贡献。在二十世纪二十年
代,他成功的改进了生产
纯碱的方法,发明了联合
制碱法(又称侯氏制碱
法),打破了帝国主义对
制碱技术的垄断,是我国
制碱工业的先驱和奠基人。

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