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人教版中考复习第十一单元 课题1 第3课时 复分解反应

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初中化学审核员

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复分解反应的条件复分解反应的条件
  复分解反应

 AB  +   CD   =      +
复分解反应要发生,且能够进行到底,
一般应考虑两方面的条件:
1、考虑反应发生的基本条件
(对反应物要求的条件)
                    两者缺一不可
2、对生成物的条件要求   
问题的提出:
  复分解反应包括: 酸+碱——盐+水
                                   酸+盐——新酸+新盐
                                   碱+盐——新碱+新盐
                                   盐+盐——新盐+新盐
                              酸+金属氧化物——盐+水

那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗?
  类型一:酸+碱——盐+水

H  +
HClCl NaNaOOHH=  + H2O


HH2SOSO44+Cu(OH)Cu OHOH 2= +2H2O
     酸+碱——盐+水

条件:
(1)酸和碱至少有一种可溶;
(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱  
      是否可溶,反应均可以进行。 

  三大强酸:盐酸、硫酸、硝酸
酸、碱的溶解规律
酸:初中范围内的酸全溶
碱:钾、钠、钡、铵,四碱

      溶,Ca(OH)2微溶,
      其余的全不溶。
酸和碱反应的其他例子


①  3 HNO3+ Fe(OH)3 =Fe(NO3)3+ 3 H2O


② 2  HCl +Ca(OH)2 = CaCl2 +  2  H2O
              
   类型二:酸+盐——新酸+新盐


HHClCl + AgAgNONO33= ↓ +
   类型二:酸+盐——新酸+新盐

①2  HNO3+CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑


②  H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+ 2 HCl


③ H2SO4+MgCO3 =MgSO4+H2O+CO2↑
   酸+盐——新酸+新盐
条件:

(1)盐除了BaSO4和AgCl外,
        其它的盐是否可溶均可以反应;

(2)生成物中有沉淀、气体或水生     
       成。 
 盐的溶解性规律
 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶;
盐酸盐(Cl-):除氯化银不溶,其余全溶;

硫酸盐      2- :除硫酸钡不溶,硫酸钙、
     (SO4 )
硫酸银微溶,其余全溶;

          2-
 碳酸盐(CO3   ):除碳酸钾、碳酸钠、
 碳酸铵溶,MgCO3微溶,其余不溶。
     类型三:碱+盐——新碱+新盐

①  NaOH+CaCO3

②  Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓3   +   2  KOH

③  Al(OH)3+NaCl

④  2  KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓       + K2SO4
  碱+盐——新碱+新盐
条件:
(1)反应物中的碱和盐都须能溶
      于水;
(2)生成物中至少有一种是沉淀
      或生成物中有气体放出。 
    类型四:盐+盐——新盐+新盐

① KNO3+CaCO3

② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓  +  2 KCl

③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓  + KNO3

④ NaNO3+K2CO3
   盐+盐——新盐+新盐
条件:
(1)参加反应的两种盐都必须可溶;
(2)新生成的两种盐中至少有一种是
      沉淀。还应该注意,若反应物中
      有一种盐微溶,则生成物中必有
      一种盐不溶。 

 CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3↓ 
 类型五:酸+金属氧化物=盐+水

   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

   CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

条件:

(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;
(2)金属氧化物是否可溶都可以反应。 
 想一想:

反应物的溶解性如何?
生成物都有什么特点?


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